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<!DOCTYPE html>

<title>Vinylchlorid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Vinylchlorid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Vinylchlorid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Chlorethen</li>

<li>Chlorethylen (veraltet)</li>

<li>Monochlorethen („überbestimmt“)</li>

<li>Monochlorethylen (veraltet)</li>

<li>VINYL CHLORIDE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li>

<li>Frigen 1140 (Kühlmittelindustrie)</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C2H3Cl

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farb- und geruchsloses Gas<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">200-831-0

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>62,5 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

gasförmig

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

2,86 kg·m−3 (0 °C und 1,013 bar)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−153,7 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

−13,4 °C<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>1,1 g·l−1 in Wasser bei 20 °C<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>gut in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> und <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a><a href="#cite_note-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrisches_Dipolmoment" title="Elektrisches Dipolmoment">Dipolmoment</a>

</td>

<td>

1,45 <a href="Debye" title="Debye">D</a><a href="#cite_note-CRC90_6_188-4">[4]</a> (4,8 · 10−30 <a href="Coulomb" title="Coulomb">C</a> · <a href="Meter" title="Meter">m</a>)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,3700 (20 °C)<a href="#cite_note-CRC90_3_100-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.000.756-6">[6]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">202</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">308+313</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">377</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Vor Sonnenbestrahlung schützen. An einem gut belüfteten Ort aufbewahren.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">410+403</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<ul><li><a href="Deutsche_Forschungsgemeinschaft" title="Deutsche Forschungsgemeinschaft">DFG</a>: keine Angabe, da krebserzeugend<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>Schweiz: 1 ml·m−3 bzw. 2,6 mg·m−3<a href="#cite_note-7">[7]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

500 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-Sigma-8">[8]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

<ul><li>–94,1 kJ/mol (Feststoff)<a href="#cite_note-CRC97_5-10-9">[9]</a></li>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Vinylchlorid (Chlorethen, auch Monochlorethen oder – eigentlich veraltet – Monochlorethylen), abgekürzt VC, ist ein farbloses, brennbares, narkotisierendes Gas mit in hoher Konzentration leicht süßlichem, <a href="Chlor" title="Chlor">chlor</a>artigem Geruch.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Es ist die Grundsubstanz zur Herstellung von <a href="Polyvinylchlorid" title="Polyvinylchlorid">Polyvinylchlorid</a> (PVC). Vinylchlorid wurde von <a href="Henri_Victor_Regnault" title="Henri Victor Regnault">Henri Victor Regnault</a> entdeckt.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Historische_Verfahren">Historische Verfahren</h3></div>

Um 1830 erhielt <a href="Henri_Victor_Regnault" title="Henri Victor Regnault">Henri Victor Regnault</a> Vinylchlorid durch <a href="Dehydrohalogenierung" title="Dehydrohalogenierung">Dehydrohalogenierung</a> von <a href="1%2C2-Dichlorethan" title="1,2-Dichlorethan">1,2-Dichlorethan</a> mit alkoholischem <a href="Kaliumcarbonat" title="Kaliumcarbonat">Kaliumcarbonat</a><a href="#cite_note-Regnault-10">[10]</a>, das auch beim thermischen <a href="Cracken" title="Cracken">Cracken</a> derselben Verbindung entsteht (<a href="Ernst_Biltz" title="Ernst Biltz">Ernst Biltz</a>, 1902).<a href="#cite_note-Ullmann-11">[11]</a>

Das erste Verfahren zur technischen Herstellung von Vinylchlorid das von der <a href="Chemische_Fabrik_Griesheim-Elektron" title="Chemische Fabrik Griesheim-Elektron">Chemischen Fabrik Griesheim-Elektron</a> entwickelt wurde geht auf eine 1912 patentierte Synthese von <a href="Fritz_Klatte" title="Fritz Klatte">Fritz Klatte</a> zurück.<a href="#cite_note-12">[12]</a> Danach wird <a href="Ethin" title="Ethin">Acetylen</a> mit <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a> im Rahmen einer Hydrochlorierung bei Temperaturen von 140–200 °C unter Normaldruck an <a href="Quecksilber(II)-chlorid" title="Quecksilber(II)-chlorid">Quecksilber(II)-chlorid</a>-<a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysatoren</a>, welche auf <a href="Aktivkohle" title="Aktivkohle">Aktivkohle</a> geträgert sind, umgesetzt.<a href="#cite_note-ARPE-13">[13]</a>

Die gesamte Reaktion läuft in der Gasphase ab und wird in <a href="Rohrb%C3%BCndelreaktor" title="Rohrbündelreaktor">Rohrbündelreaktoren</a>, welche die <a href="Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">exotherme Reaktion</a> (ΔHR= −98,8 kJ·mol−1) mithilfe eines Ölkreislaufes kühlen, durchgeführt.<a href="#cite_note-FEDTKE-14">[14]</a> Der Acetylenumsatz ist mit 96–97 % nahezu quantitativ und die Vinylchlorid-Selektivität beträgt 98–99 %. Das Verfahren verläuft im Allgemeinen sehr selektiv und ist apparativ wenig aufwendig.<a href="#cite_note-ARPE-13">[13]</a>

Die Verwendung von Acetylen als <a href="Rohstoff" title="Rohstoff">Rohstoff</a> für die industrielle Vinylchlorid-Produktion hat in den letzten Jahrzehnten stark an Bedeutung verloren. Die hohen <a href="Selbstkosten" title="Selbstkosten">Selbstkosten</a> des Acetylens im Gegensatz zu preiswerteren und besser verfügbaren Rohstoffen auf Basis <a href="Petrochemie" title="Petrochemie">petrochemischer Erzeugung</a>, vor allem <a href="Ethen" title="Ethen">Ethen</a>, führten dazu, dass bis zur <a href="Jahrtausendwende" title="Jahrtausendwende">Jahrtausendwende</a> lediglich noch 5 % des Vinylchlorids auf Basis von Acetylen hergestellt wurden.

In den letzten Jahren hat sich die Situation erneut stark verändert. Heute werden wieder nahezu 23 % des Vinylchlorids aus Acetylen hergestellt.<a href="#cite_note-Technische_Chemie-15">[15]</a> Dies lässt sich dadurch erklären, dass vor allem in Regionen, in denen Acetylen als Rohstoff noch preiswert zur Verfügung steht und die Gewinnung ebenfalls billig ablaufen kann, die momentane Vinylchlorid-Synthese auf Basis von Acetylen (häufig auch in gekoppelten Prozessen mit der EDC-Route) erfolgt. Besonders in <a href="China" title="China">China</a> und <a href="S%C3%BCdafrika" title="Südafrika">Südafrika</a> – beides Gebiete, die noch über große <a href="Kohle" title="Kohle">Kohle</a>- und <a href="Steinsalz" title="Steinsalz">Steinsalzvorkommen</a> verfügen und geringe <a href="Nebenkosten" title="Nebenkosten">Nebenkosten</a> (z. B. Strom) haben – ist dieses Verfahren noch rentabel.<a href="#cite_note-ARPE-13">[13]</a><a href="#cite_note-Winnacker_Küchler-16">[16]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Moderne_Verfahren">Moderne Verfahren</h3></div>

Bei der modernen Herstellung von Vinylchlorid wird in einem ersten Schritt aus <a href="Ethen" title="Ethen">Ethen</a> und <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> durch so genannte „Direktchlorierung“ 1,2-Dichlorethan erzeugt.<a href="#cite_note-Arpe-17">[17]</a>

Weit verbreitet ist auch die Darstellung mittels <a href="Oxychlorierung" title="Oxychlorierung">Oxychlorierung</a> von Ethen mit <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a> und <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>.<a href="#cite_note-Arpe-17">[17]</a>

In einem nachgeschalteten Schritt wird das 1,2-Dichlorethan unter Abspaltung von Chlorwasserstoff zu Vinylchlorid umgesetzt.<a href="#cite_note-Arpe-17">[17]</a><a href="#cite_note-Buddrus-18">[18]</a>

Im Jahr 2010 wurden weltweit ca. 35 Millionen Tonnen an Vinylchlorid verbraucht.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Vinylchlorid ist leicht entflammbar (Zündtemperatur 435 °C). Bei einem Volumenanteil von 3,8 bis 31 Prozent in Luft ist es explosiv. Vinylchlorid kondensiert bei −13,9 °C und erstarrt bei −154 °C.

Vinylchlorid <a href="Polymerisation" title="Polymerisation">polymerisiert</a> bei Einwirkung von Licht, Luft und Wärme zu <a href="Polyvinylchlorid" title="Polyvinylchlorid">Polyvinylchlorid</a>. Die <a href="Polymerisationsw%C3%A4rme" title="Polymerisationswärme">Polymerisationswärme</a> beträgt −71 kJ·mol−1 bzw. −1135 kJ·kg−1.<a href="#cite_note-19">[19]</a>

Verbrennungsprodukte von Vinylchlorid an der Luft sind <a href="Kohlendioxid" class="mw-redirect" title="Kohlendioxid">Kohlendioxid</a> und <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a>, wobei unter Sauerstoffmangel Spuren von <a href="Phosgen" title="Phosgen">Phosgen</a> entstehen können. Bei durch Chlorid sensibilisierten <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidationsreaktionen</a> können aus Vinylchlorid <a href="Monochloracetaldehyd" class="mw-redirect" title="Monochloracetaldehyd">Monochloracetaldehyd</a> und <a href="Kohlenmonoxid" class="mw-redirect" title="Kohlenmonoxid">Kohlenmonoxid</a> entstehen.<a href="#cite_note-Ullmann-11">[11]</a>

Vinylchlorid löst sich fast unbegrenzt in organischen Lösungsmitteln, aber nur wenig in <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Der Hauptverwendungszweck von Vinylchlorid ist die Herstellung von Polyvinylchlorid (2004 rund 38 Millionen Tonnen).<a href="#cite_note-20">[20]</a> Dies geschieht mittels <a href="Radikalische_Polymerisation" class="mw-redirect" title="Radikalische Polymerisation">radikalischer Polymerisation</a>.

Vinylchlorid wird als Zwischenprodukt bei der Herstellung von <a href="1%2C1%2C1-Trichlorethan" title="1,1,1-Trichlorethan">1,1,1</a>- und <a href="1%2C1%2C2-Trichlorethan" title="1,1,2-Trichlorethan">1,1,2-Trichlorethan</a> eingesetzt.<a href="#cite_note-Ullmann-11">[11]</a>

Früher wurde Vinylchlorid auch unter diversen Namen als Kühlmittel verwendet.<a href="#cite_note-21">[21]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Umwelt">Umwelt</h2></div>

In ihren Air Quality Guidelines for Europe<a href="#cite_note-22">[22]</a> geht die <a href="Weltgesundheitsorganisation" title="Weltgesundheitsorganisation">WHO</a> davon aus, dass die in westeuropäischen Ländern generell vorhandene, durchschnittliche Luftkonzentration zwischen 0,1 und 0,5 μg/m3 liegt. In der Nachbarschaft von Vinylchlorid- und Polyvinylchlorid-Anlagen können die 24-Stunden-Konzentrationen 100 μg/m3 überschreiten. In Entfernungen von über einem Kilometer zur Anlage liegen sie üblicherweise unter 10 μg/m3. VC zersetzt sich an der Luft und hat eine Halbwertszeit von 20 Stunden. Die WHO geht davon aus, dass bei einer lebenslangen Exposition mit 1 μg/m3 das Krebsrisiko bei 1 zu 1 Million liegt.

1974 lag in der Bundesrepublik Deutschland die <a href="Emission_(Umwelt)" title="Emission (Umwelt)">Emission</a> von Vinylchlorid bei der Herstellung von PVC zwischen 15 und 55 kg pro Tonne produziertem PVC, konnte aber bereits zwei Jahre später auf Werte zwischen 8 und 20 kg pro Tonne produziertem PVC gesenkt werden.<a href="#cite_note-23">[23]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemieunfall_in_Bitterfeld_1968">Chemieunfall in Bitterfeld 1968</h3></div>

Bei einem <a href="Chemieunfall_in_Bitterfeld" title="Chemieunfall in Bitterfeld">Chemieunfall in Bitterfeld</a> kam es am 11. Juli 1968 im <a href="Elektrochemisches_Kombinat_Bitterfeld" title="Elektrochemisches Kombinat Bitterfeld">Elektrochemischen Kombinat Bitterfeld</a> bei der PVC-Produktion zu einem Entweichen von Vinylchlorid, das in der Folge eine Explosion auslöste, bei der 42 Menschen starben und über 270 verletzt wurden.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Unfall_Februar_2023_in_Ohio_(USA)">Unfall Februar 2023 in Ohio (USA)</h3></div>

Am 3. Februar 2023 entgleisten beim <a href="Eisenbahnunfall_von_East_Palestine" title="Eisenbahnunfall von East Palestine">Eisenbahnunfall von East Palestine</a> mehrere Waggons mit Gefahrgütern, darunter Vinylchlorid. Ein Teil der Chemikalien entzündete sich und explodierte, der andere Teil wurde kontrolliert abgebrannt. Anwohner berichteten von Umweltbelastungen und Vergiftungserscheinungen.<a href="#cite_note-24">[24]</a> Auch ein Fischsterben der örtlichen Gewässer wurde berichtet. Dabei ist noch unklar, welche der Chemikalien dies verursacht haben.<a href="#cite_note-25">[25]</a><a href="#cite_note-26">[26]</a><a href="#cite_note-27">[27]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

Vinylchlorid wurde lange Zeit lediglich als betäubend und augenreizend eingestuft. Die toxischen Eigenschaften für den Menschen wurden erstmals in den 1960er Jahren erkannt. Erst Anfang der 1970er Jahre wurde das klinische Bild der <a href="Vinylchlorid-Krankheit" title="Vinylchlorid-Krankheit">Vinylchlorid-Krankheit</a> erkannt. <a href="Leber" title="Leber">Leber</a>, <a href="Speiser%C3%B6hre" title="Speiseröhre">Speiseröhre</a> und <a href="Milz" title="Milz">Milz</a> sowie die Durchblutung der Hand, die Handknochen und die <a href="Haut" title="Haut">Haut</a> sind hiervon betroffen.

<a href="Exposition_(Medizin)" class="mw-redirect" title="Exposition (Medizin)">Exposition</a> mit Vinylchlorid ist <a href="%C3%84tiologie_(Medizin)" title="Ätiologie (Medizin)">ätiopathogenetisch</a> als Ursache der <a href="Idiopathie" title="Idiopathie">idiopathischen</a> <a href="Akroosteolyse" title="Akroosteolyse">Akroosteolyse</a> (Black-Nail-Syndrom) und des <a href="Raynaud-Syndrom" title="Raynaud-Syndrom">Raynaud-Syndroms</a> beschrieben worden.

<a href="Hans_Popper_(Mediziner)" title="Hans Popper (Mediziner)">Hans Popper</a> (1903–1988) machte die wichtige Beobachtung, dass die berufliche Exposition gegenüber Vinylchlorid <a href="Hepatotoxizit%C3%A4t" title="Hepatotoxizität">hepatotoxisch</a> ist und häufig zum Auftreten eines hepatischen <a href="Angiosarkom" title="Angiosarkom">Angiosarkoms</a> führt.<a href="#cite_note-28">[28]</a> Es wurde als krebserzeugend eingestuft und kann beispielsweise Hämangioendothelsarkome der Leber verursachen.<a href="#cite_note-29">[29]</a>

Die Grenzwerte für die maximale Vinylchlorid-Konzentration am Arbeitsplatz wurden laufend herabgesetzt: 1966 betrug der <a href="Maximale_Arbeitsplatz-Konzentration" title="Maximale Arbeitsplatz-Konzentration">MAK</a>-Wert 500 <a href="Parts_per_million" title="Parts per million">ppm</a>, 1971 100 ppm und 1974 50 ppm. Wegen der inzwischen erwiesenen <a href="Karzinogen" title="Karzinogen">Karzinogenität</a> kann heute kein MAK-Grenzwert festgelegt werden.

Bei der Handhabung sind als Schutzmaßnahmen Atemschutz und Vollschutz notwendig. Die Lagerung erfolgt in Druckdosen und -zylindern.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Abbau">Abbau</h3></div>

Bei der Exposition mit Vinylchlorid können <a href="Thiodiglycols%C3%A4ure" title="Thiodiglycolsäure">Thiodiglycolsäure</a> und <a href="Carbocystein" title="Carbocystein">Carbocystein</a> als <a href="Metabolit" title="Metabolit">Metaboliten</a> im Urin nachgewiesen werden.<a href="#cite_note-30">[30]</a><a href="#cite_note-31">[31]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weitere_Angaben">Weitere Angaben</h3></div>

Der <a href="EU-Arbeitsplatzgrenzwerte" title="EU-Arbeitsplatzgrenzwerte">verbindliche Arbeitsplatzgrenzwert</a> für Vinylchlorid in der Europäischen Union ist 3 ppm bzw. 7,77 mg·m−3 (<a href="Richtlinie_2004/37/EG" title="Richtlinie 2004/37/EG">Richtlinie 2004/37/EG</a>).<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-DGUV_BOELV-32">[32]</a> Der <a href="Arbeitsplatzgrenzwert" title="Arbeitsplatzgrenzwert">Arbeitsplatzgrenzwert</a> nach <a href="TRGS" class="mw-redirect" title="TRGS">TRGS</a> 900 liegt momentan in Deutschland für Vinylchlorid bei 1 ppm (2,6 mg/m³).<a href="#cite_note-33">[33]</a> Vinylchlorid ist als krebserzeugend der Kategorie K1 (Stoffe, die beim Menschen bekanntermaßen krebserzeugend wirken) eingestuft.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Vinylchlorid" class="extiw external" title="wikt:Vinylchlorid">Wiktionary: Vinylchlorid</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/90183">VINYL CHLORIDE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 18. September 2021.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-11">l</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-12">m</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=013290">Vinylchlorid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-22-00805">Vinylchlorid</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 1. Oktober 2014.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_6_188-4"><a href="#cite_ref-CRC90_6_188_4-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Permittivity (Dielectric Constant) of Gases, S. 6-188.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_3_100-5"><a href="#cite_ref-CRC90_3_100_5-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-100.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.000.756-6"><a href="#cite_ref-CLP_100.000.756_6-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.000.756/harmonised">Chloroethylene</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 75-01-4 bzw. Vinylchlorid (Monomer)), abgerufen am 14. September 2019.

</li>

<li id="cite_note-Sigma-8"><a href="#cite_ref-Sigma_8-0">↑</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/ALDRICH/387622">Vinyl chloride</a> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 25. April 2011 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/ALDRICH/387622?userType=anonymous">PDF</a>).

</li>

<li id="cite_note-CRC97_5-10-9">↑ <a href="#cite_ref-CRC97_5-10_9-0">a</a> <a href="#cite_ref-CRC97_5-10_9-1">b</a> W. M. Haynes (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 97. Auflage. (Internet-Version: 2016), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-10.

</li>

<li id="cite_note-Regnault-10"><a href="#cite_ref-Regnault_10-0">↑</a> H. V. Regnault: Sur la Composition de la Liqueur des Hollandais et sur une nouvelle Substance éthérée in Annales de Chimie et de Physique 58 (1835) 301–320.

</li>

<li id="cite_note-Ullmann-11">↑ <a href="#cite_ref-Ullmann_11-0">a</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_11-1">b</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_11-2">c</a> Eberhard-Ludwig Dreher, Klaus K. Beutel, John D. Myers, Thomas Lübbe, Shannon Krieger, Lynn H. Pottenger: <cite style="font-style:italic"><a href="Ullmann%E2%80%99s_Encyclopedia_of_Industrial_Chemistry" class="mw-redirect" title="Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry">Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry</a></cite>. Wiley-VCH Verlag & Co. KGaA, Weinheim 2014, ISBN 978-3-527-30673-2, Chloroethanes and Chloroethylenes, S. 29 ff., <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.o06_o01.pub2">10.1002/14356007.o06_o01.pub2</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abookitem&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Vinylchlorid&rft.atitle=Chloroethanes+and+Chloroethylenes&rft.au=Eberhard-Ludwig+Dreher%2C+Klaus+K.+Beutel%2C+John+D.+Myers%2C+...&rft.btitle=Ullmann%E2%80%99s+Encyclopedia+of+Industrial+Chemistry&rft.date=2014&rft.doi=10.1002%2F14356007.o06_o01.pub2&rft.genre=bookitem&rft.isbn=9783527306732&rft.pages=29+ff.&rft.place=Weinheim&rft.pub=Wiley-VCH+Verlag+%26+Co.+KGaA" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://worldwide.espacenet.com/publicationDetails/biblio?locale=de_EP&CC=DE&NR=278249">DE278249</a>: Verfahren zur Darstellung der Halogenwasserstoff-Assitionsprodukte des Acetylens. Angemeldet am 11. Oktober 1912, veröffentlicht am 18. September 1914, Anmelder: Chemische Fabrik Griesheim-Elektron.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=DE278249&rft.applcc=DE&rft.title=Verfahren+zur+Darstellung+der+Halogenwasserstoff-Assitionsprodukte+des+Acetylens&rft.assignee=Chemische+Fabrik+Griesheim-Elektron&rft.appldate=1912-10-11&rft.pubdate=1914-09-18">‌

</li>

<li id="cite_note-ARPE-13">↑ <a href="#cite_ref-ARPE_13-0">a</a> <a href="#cite_ref-ARPE_13-1">b</a> <a href="#cite_ref-ARPE_13-2">c</a> Hans-Jürgen Arpe: <cite style="font-style:italic">Industrielle Organische Chemie - Bedeutende Vor- und Zwischenprodukte</cite>. 6. Auflage. WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2007, ISBN 978-3-527-31540-6, S. 238 f.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Vinylchlorid&rft.au=Hans-J%C3%BCrgen+Arpe&rft.btitle=Industrielle+Organische+Chemie+-+Bedeutende+Vor-+und+Zwischenprodukte&rft.date=2007&rft.edition=6&rft.genre=book&rft.isbn=9783527315406&rft.pages=238f.&rft.place=Weinheim&rft.pub=WILEY-VCH+Verlag+GmbH+%26+Co.+KGaA" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-FEDTKE-14"><a href="#cite_ref-FEDTKE_14-0">↑</a> Manfred Fedtke, Wilhelm Pritzkow, Gerhard Zimmermann: <cite style="font-style:italic">Technische organische Chemie - Grundstoffe, Zwischenprodukte, Finalprodukte, Polymere</cite>. 1. Auflage. Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie GmbH, Leipzig 1992, ISBN 3-342-00420-7, S. 99.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Vinylchlorid&rft.au=Manfred+Fedtke%2C+Wilhelm+Pritzkow%2C+Gerhard+Zimmermann&rft.btitle=Technische+organische+Chemie+-+Grundstoffe%2C+Zwischenprodukte%2C+Finalprodukte%2C+Polymere&rft.date=1992&rft.edition=1&rft.genre=book&rft.isbn=3342004207&rft.pages=99.&rft.place=Leipzig&rft.pub=Deutscher+Verlag+f%C3%BCr+Grundstoffindustrie+GmbH" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Technische_Chemie-15"><a href="#cite_ref-Technische_Chemie_15-0">↑</a> Manfred Baerns, Arno Behr, Axel Brehm, Jürgen Gmehling, Kai-Olaf Hinrichsen, Hanns Hofmann, Regina Palkovits, Ulfert Onken, Albert Renken: <cite style="font-style:italic">Technische Chemie</cite>. 2. Auflage. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, Germany 2013, ISBN 978-3-527-33072-0, S. 614.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Vinylchlorid&rft.au=Manfred+Baerns%2C+Arno+Behr%2C+Axel+Brehm%2C+...&rft.btitle=Technische+Chemie&rft.date=2013&rft.edition=2&rft.genre=book&rft.isbn=9783527330720&rft.pages=614&rft.place=Weinheim%2C+Germany&rft.pub=Wiley-VCH+Verlag+GmbH+%26+Co.+KGaA" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Winnacker_Küchler-16"><a href="#cite_ref-Winnacker_Küchler_16-0">↑</a> <cite style="font-style:italic">Chemische Technik - Prozesse und Produkte</cite>. In: Roland Dittmeyer, Wilhelm Keim, Gerhard Kreysa, Alfred Oberholz (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Winnacker Küchler</cite>. 5. Auflage. Band 5. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, Germany 2005, ISBN 978-3-527-30770-8, S. 27.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Vinylchlorid&rft.atitle=Chemische+Technik+-+Prozesse+und+Produkte&rft.btitle=Winnacker+K%C3%BCchler&rft.date=2005&rft.edition=5&rft.genre=book&rft.isbn=9783527307708&rft.pages=27&rft.place=Weinheim%2C+Germany&rft.pub=Wiley-VCH+Verlag+GmbH+%26+Co.+KGaA&rft.volume=5" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Arpe-17">↑ <a href="#cite_ref-Arpe_17-0">a</a> <a href="#cite_ref-Arpe_17-1">b</a> <a href="#cite_ref-Arpe_17-2">c</a> Hans-Jürgen Arpe: <cite style="font-style:italic">Industrielle Organische Chemie</cite>. 6. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2007, ISBN 978-3-527-31540-6, S. 237–245.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Vinylchlorid&rft.au=Hans-J%C3%BCrgen+Arpe&rft.btitle=Industrielle+Organische+Chemie&rft.date=2007&rft.edition=6.&rft.genre=book&rft.isbn=9783527315406&rft.pages=237-245&rft.place=Weinheim&rft.pub=Wiley-VCH" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Buddrus-18"><a href="#cite_ref-Buddrus_18-0">↑</a> Joachim Buddrus: Grundlagen der Organischen Chemie. Walter de Gruyter Verlag, Berlin, 4. Auflage, 2011, ISBN 978-3-11-024894-4, S. 252.

</li>

<li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">↑</a> <a href="Berufsgenossenschaft_Rohstoffe_und_chemische_Industrie" title="Berufsgenossenschaft Rohstoffe und chemische Industrie">Berufsgenossenschaft Rohstoffe und chemische Industrie</a> (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Polyreaktionen und polymerisationsfähige Systeme: DGUV-Information 213-097</cite>. Ausg. 5/2015 Auflage. Jedermann-Verlag, Heidelberg 2015, ISBN 978-3-86825-069-5 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://downloadcenter.bgrci.de/resource/downloadcenter/downloads/R008_Gesamtdokument.pdf">bgrci.de</a> [PDF]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Vinylchlorid&rft.btitle=Polyreaktionen+und+polymerisationsf%C3%A4hige+Systeme%3A+DGUV-Information+213-097&rft.date=2015&rft.edition=Ausg.+5%2F2015&rft.genre=book&rft.isbn=9783868250695&rft.place=Heidelberg&rft.pub=Jedermann-Verlag" style="display:none">

</li>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20150702195156/http://www.hdk-dresden.de/dokumente/kunststoffrecycling_2009/04_VerpackVo.pdf">Vortrag mit Produktionszahlen verschiedener Kunststoffe</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 2. Juli 2015 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>) (PDF; 3,3 MB).

</li>

<li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.6098.html">Vinylchlorid</a> in der <a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>-Datenbank der <a href="Royal_Society_of_Chemistry" title="Royal Society of Chemistry">Royal Society of Chemistry</a>, abgerufen am 22. Januar 2014.

</li>

<li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.euro.who.int/document/e71922.pdf">Air Quality Guidelines for Europe</a> (PDF; 1,1 MB), 2nd Ed, 2000.

</li>

<li id="cite_note-23"><a href="#cite_ref-23">↑</a> <a href="Fritz_Vahrenholt" title="Fritz Vahrenholt">Fritz Vahrenholt</a>: Die Entwicklung der Vinylchloridemission bei der PVC-Herstellung. In: <a href="Gefahrstoffe_%E2%80%93_Reinhaltung_der_Luft" title="Gefahrstoffe – Reinhaltung der Luft">Staub – Reinhalt. Luft</a>. 37, Nr. 11, 1977, S. 416–417.

</li>

<li id="cite_note-24"><a href="#cite_ref-24">↑</a> Sofia Dreisbach: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.faz.net/aktuell/gesellschaft/ungluecke/chemie-zug-in-ohio-entgleist-giftige-stoffe-in-die-luft-gelangt-18677143.html">Chemie-Zug in Ohio entgleist: Wie ein Realität gewordener Katastrophenfilm.</a> In: faz.net. <a href="Frankfurter_Allgemeine_Zeitung" title="Frankfurter Allgemeine Zeitung">Frankfurter Allgemeine Zeitung</a>, 15. Februar 2023, abgerufen am 16. Februar 2023.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AVinylchlorid&rft.title=Chemie-Zug+in+Ohio+entgleist%3A+Wie+ein+Realit%C3%A4t+gewordener+Katastrophenfilm&rft.description=Chemie-Zug+in+Ohio+entgleist%3A+Wie+ein+Realit%C3%A4t+gewordener+Katastrophenfilm&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.faz.net%2Faktuell%2Fgesellschaft%2Fungluecke%2Fchemie-zug-in-ohio-entgleist-giftige-stoffe-in-die-luft-gelangt-18677143.html&rft.creator=Sofia+Dreisbach&rft.publisher=%5B%5BFrankfurter+Allgemeine+Zeitung%5D%5D&rft.date=2023-02-15">

</li>

<li id="cite_note-25"><a href="#cite_ref-25">↑</a> Verena Tang: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.spektrum.de/news/zugunglueck-in-ohio-wie-giftig-ist-vinylchlorid/2109675">Zugunglück in Ohio: Wie giftig ist Vinylchlorid?</a> In: Spektrum.de. 16. Februar 2023, abgerufen am 16. Februar 2023.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AVinylchlorid&rft.title=Zugungl%C3%BCck+in+Ohio%3A+Wie+giftig+ist+Vinylchlorid%3F&rft.description=Zugungl%C3%BCck+in+Ohio%3A+Wie+giftig+ist+Vinylchlorid%3F&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.spektrum.de%2Fnews%2Fzugunglueck-in-ohio-wie-giftig-ist-vinylchlorid%2F2109675&rft.creator=Verena+Tang&rft.date=2023-02-16&rft.language=de">

</li>

<li id="cite_note-26"><a href="#cite_ref-26">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.zeit.de/gesellschaft/zeitgeschehen/2023-02/ohio-zug-entgleisung-chemikalien-vinylchlorid">Bericht zum Unglück in der Zeit Online</a>, abgerufen am 17. Februar 2023.

</li>

<li id="cite_note-27"><a href="#cite_ref-27">↑</a> Auch die deutsche Tagesschau berichtete ausführlich über den Unfall. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.tagesschau.de/ausland/amerika/chemieunfall-ohio-reaktionen-101.html">Bericht</a> abgerufen am 17. Februar 2023.

</li>

<li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> Rudi Schmid, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.nasonline.org/publications/biographical-memoirs/memoir-pdfs/popper-hans.pdf">Hans Popper</a>, National Academy of Sciences, 1994. Abgerufen am 14. Februar 2020.

</li>

<li id="cite_note-29"><a href="#cite_ref-29">↑</a> W. Hiddemann: Medizin im Brennpunkt. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-59730-5, S. 479 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=vb8gBgAAQBAJ&pg=PA479#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).

</li>

<li id="cite_note-30"><a href="#cite_ref-30">↑</a> G. Müller, K. Norpoth, R. Eckard: <cite style="font-style:italic">Identification of two urine metabolites of vinyl chloride by GC-MS-investigations</cite>. In: <cite style="font-style:italic">International Archives of Occupational and Environmental Health</cite>. Band 38, Nr. 1, 1976, S. 69–75, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/BF00378322">10.1007/BF00378322</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Vinylchlorid&rft.atitle=Identification+of+two+urine+metabolites+of+vinyl+chloride+by+GC-MS-investigations&rft.au=G.+M%C3%BCller%2C+K.+Norpoth%2C+R.+Eckard&rft.date=1976&rft.doi=10.1007%2FBF00378322&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=International+Archives+of+Occupational+and+Environmental+Health&rft.pages=69-75&rft.volume=38" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-31"><a href="#cite_ref-31">↑</a> Michael Heger, Gunther Müller, Klaus Norpoth: <cite style="font-style:italic">Investigations on the correlation between vinyl chloride (VCM)-uptake and excretion of its metabolites by 15 VCM-exposed workers</cite>. In: <cite style="font-style:italic">International Archives of Occupational and Environmental Health</cite>. Band 50, Nr. 2, 1982, S. 187–196, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/BF00378080">10.1007/BF00378080</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Vinylchlorid&rft.atitle=Investigations+on+the+correlation+between+vinyl+chloride+%28VCM%29-uptake+and+excretion+of+its+metabolites+by+15+VCM-exposed+workers&rft.au=Michael+Heger%2C+Gunther+M%C3%BCller%2C+Klaus+Norpoth&rft.date=1982&rft.doi=10.1007%2FBF00378080&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=International+Archives+of+Occupational+and+Environmental+Health&rft.pages=187-196&rft.volume=50" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-DGUV_BOELV-32"><a href="#cite_ref-DGUV_BOELV_32-0">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.dguv.de/ifa/Fachinfos/Arbeitsplatzgrenzwerte/Verbindliche-Arbeitsplatzgrenzwerte-der-EU-Kommission/index.jsp">Verbindliche Arbeitsplatzgrenzwerte der EU-Kommission</a> Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, abgerufen am 29. Juni 2015.

</li>

<li id="cite_note-33"><a href="#cite_ref-33">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.dguv.de/medien/ifa/de/fac/arbeitsplatzgrenzwerte/aktuelles/2020-neue-agw-maerz.pdf">Neue Arbeitsplatzgrenzwerte in der TRGS 900</a>.

</li>

</ol>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4188331-7">4188331-7</a> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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